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腐蝕，其間也包含上述要素與力學要素或許生物要素的一起效果。某些物理效果例如金屬材料在某些液態金屬中的物理溶解現象也可以歸入金屬腐蝕范疇。一般可分為濕腐蝕和干腐蝕兩類。濕腐蝕指金屬在有水存不才的腐蝕，干腐蝕則指在無液態水存不才的干氣體中的腐蝕。因為大氣中廣泛含有水，化工出產中也常常處理各種水溶液，因此濕腐蝕是最常見的，但高溫操作時干腐蝕構成的危害也不容忽視。

濕腐蝕

金屬在水溶液中的腐蝕是一種電化學反應。在金屬表面構成一個陽極和陰極區隔絕的腐蝕電池，金屬在溶液中失掉電子，變成帶正電的離子，這是一個氧化進程即陽極進程。與此同時在接觸水溶液的金屬表面，電子有很多機會被溶液中的某種物質中和，中和電子的進程是恢復進程，即陰極進程。常見的陰極進程有氧被恢復、氫氣開釋、氧化劑被恢復和貴金屬堆積等。

跟著腐蝕進程的進行，在大都情況下，陰極或陽極進程會因溶液離子遭到腐蝕產品的阻遏，導致渙散被阻而腐蝕速度變慢，這個現象稱為極化，金屬的腐蝕隨極化而減緩。

干腐蝕

一般指在高溫氣體中發生的腐蝕，常見的是高溫氧化。在高溫氣體中，金屬表面發生一層氧化膜，膜的性質和生長規矩決議金屬的耐腐蝕性。膜的生長規矩可分為直線規矩、拋物線規矩和對數規矩。直線規矩的氧化最風險，因為金屬失重隨時間以恒速上升。拋物線和對數的規矩是氧化速度隨膜厚增長而下降，較安全，如鋁在常溫氧化遵照對數規矩，幾天后膜的生長就間斷，因此它有杰出的耐大氣氧化性。

腐蝕的形狀 可分為均勻腐蝕和部分腐蝕兩種。在化工出產中，后者的危害更嚴峻。

均勻腐蝕 腐蝕發生在金屬表面的全部或大部，也稱全面腐蝕。大都情況下，金屬表面會生成保護性的腐蝕性的膜，使腐蝕變慢。有些金屬 , 如鋼鐵在鹽酸中 , 不發生膜而靈敏溶解。通常用均勻腐蝕率(即材料厚度每年丟掉若干毫米)作為衡量均勻腐蝕的程度，也作為選材的原則 , 一般年腐蝕率小于 1 ~ 1.5mm, 可以為合用(有合理的使用壽命)。

部分腐蝕

腐蝕只發生在金屬表面的部分。其危害性比均勻腐蝕嚴峻得多，它約占化工機械腐蝕損壞總數的 70 % , 并且可能是突發性和災難性的 , 會引起爆炸、火災等事故。

當然，腐蝕不光是有危害，有許多出產的工藝，是利用了腐蝕而進行的。